已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10 mol／L |
| B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－） |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
相关试题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
| A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
| B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
| C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
| D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等 |
下列关于离子检验的说法中，正确的是
| A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1- |
| B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32- |
| C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- |
| D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑ |
B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2- |
| C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O |
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