通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiCl4 SiO2；Si SiC
（2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。
（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；
根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
| A |
B |
C |
D |
E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C |
①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 |
①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； |
①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有的性质是 （填编号）：①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
(4) 写出由C与D的反应生成相对分子质量为100的酯的化学反应方程式： 。
某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
（1）反应②的反应条件是 ；反应⑤的反应条件：
（2）写出A和F结构简式：
A ；F
（3）写出反应③、⑦对应的化学方程式：③ ⑦
有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：
（1）A2B的名称为 。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号 ；C与E形成的4核分子的结构式为 。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为 。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
| 序号 |
元素 |
结构或性质 |
| ① |
A |
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② |
B |
原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
| ③ |
C |
K层和M层上电子数之和等于L层上电子数 |
| ④ |
D |
与B同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
| ⑤ |
E |
1—20号元素中原子半径最大（除稀有气体外） |
（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式： 。
（2）分别由A、B、D、E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是 ，氧化性最弱的离子是 。（填离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式 。
（4）证明物质中含有E元素的方法是:用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧，能够观察到 色火焰。
（5）B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途 。某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。
a是反应前装置和药品的总质量；
b是 ；
②干燥管中盛放的试剂最好是 。
③合金中B元素的质量分数是 （用m、a、b表示）。
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