Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
相关试题
常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
| A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 |
| B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
| C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离 |
| D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③装置用于测定中和热 |
| D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池 |
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y) >r(Z) >r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是
| A．Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱 |
| B．Z 一定位于第三周期VIIA族 |
| C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性 |
| D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W |
下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是
| 选项 |
实验操作、现象 |
解释、结论 |
| A． |
铜片放入浓硫酸中，无明显变化 |
铜在冷的浓硫酸中会发生钝化 |
| B． |
往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀 |
该氯化物是AlCl3 |
| C． |
将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8 |
HA是弱酸 |
| D． |
往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] |
原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1 |
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