在反应NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
| A．5：1 | B．3：1 | C．1：3 | D．1：5 |
相关试题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 沫 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
| A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 |
| B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
| C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 |
| D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 |
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
| A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 ﹥乙 |
| B．反应所需时间：甲＜乙 |
| C．反应开始时的速率：甲＝乙 |
| D．反应结束时，pH值：甲＜乙 |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
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