某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
| D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
相关试题
2NO＋O2
2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 |
D．d点 |
.对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是( )
| A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 |
| D．扩大容器体积，平衡向正反应方向移动 |
可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是 
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．化学方程式中n<e+f |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
| A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率 |
| B．温度越高,化学反应速率越快 |
| C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．温度越高, 工业合成氨的产率越低 |
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