在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
| A．4molA+2molB | B．2molA+1molB+3molC+1molD |
| C．3molC+1molD+1molB | D．3molC+1molD |
相关试题
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
| D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 |
下列说法不正确的是（）
| A．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 |
| B．SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象 |
| C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 |
| D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 |
已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是（）
| A．溶液中一定有1mol Na2SO4和3mol NaCl |
| B．SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5 |
| C．SO42-与Cl－的物质的量之和等于Na+的物质的量 |
| D．Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:3 |
向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）
| A．7.84L | B．6.72L | C．4.48L | D．无法计算 |
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