已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O（1） △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
| A．吸热88kJ | B．吸热2.44KJ | C．放热44kJ | D．吸热44KJ |
相关试题
已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是
| A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1 |
B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋ O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1 |
| C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行 |
| D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ |
已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是
| A．NaX NaY NaZ | B．NaX NaZ NaY |
| C．NaY NaZ NaX | D．NaZ NaY NaX |
下列叙述中不正确的是
| A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3 |
| B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性 |
| C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |
| D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池 |
某温度下，Kw=10—13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH—）是
| A．1×10—10 mol/L | B．1×10—3 mol/L |
| C．1×10—4 mol/L | D．1×10—7 mol/L |
2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是
粤公网安备 44130202000953号