(9分)下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型

首页 / 高中化学 / 试题详细

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度较难
浏览 272

(9分)下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的液态烃是________。
（2）能够发生加成反应的烃为________。
（3）一氯代物的同分异构体最多的是________(以上填对应字母)。
（4）由C制备聚合物的反应类型为____________，高分子中链节是____________。
（5）有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为____________。H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为____________。

登录免费查看答案和解析

相关试题

$C, N, O, A l, S i, C u$ 是常见的六种元素。
（1） $S i$ 位于元素周期表第周期第族。
（2） $N$ 的基态原子核外电子排布式为； $C u$ 的基态原子最外层有个电子。
（3）用">"或"<"填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
$A l$ $S i$	$N$ $O$	金刚石晶体硅	_{$C H_{4}$ $S i H_{4}$}

（4）常温下，将除去表面氧化膜的 $A l$ 、 $C u$ 片插入浓 $H N O_{3}$ 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（ $I$ ）随时间（ $t$ ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0- $t_{1}$ 时，原电池的负极是 $A l$ 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的 $H^{+}$ 向极移动， $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

题型：未知
难度：未知

收藏答案/解析

(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键
键能/	412	348	612	436

计算上述反应的＝。
（2）维持体系总压强恒定，在温度时，物质的量为、体积为的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数＝(用等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。
②控制反应温度为600℃的理由是。
（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：，。新工艺的特点有(填编号)。
① 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于资源利用

题型：未知
难度：未知

收藏答案/解析

Ⅰ.请回答：
（1）的电子式。
（2）镁燃烧不能用灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）在沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(___)＋(___)+____＝(___)＋(___)↑＋

Ⅱ．化合物甲和都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和反应生成甲。甲与水反应可产生，甲与反应可得到。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与反应得到的化学方程式。
（3）与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。