在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是_________；
常用于自来水杀菌、消毒的是________；能用向下排空气法收集的是__________；溶于水后能生成强酸的是_________。
现有①CaBr2 ②金刚石 ③ 铜 ④干冰
⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦NH4Cl ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _。
（2）熔点最低的是___ __。
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________。
（4）属于原子晶体的化合物是是____________。
下列各组物质：
①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
（1）互为同素异形体的是_____________； （2）同一种物质的是_______________。
目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
(1)钢是含碳量为0.03%～2%的___________（填物质类别名称）。
(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
| 电极 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
| 石墨 |
石墨 |
铜 |
钢 |
钢 |
铜 |
|
| 溶液 |
NaCl溶液 |
CuSO4溶液 |
CuSO4溶液 |
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含
Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_______吨（小数点后保留一位数字）。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋）和五种阴离子（Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X）中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________（均填化学式）。
（2）为了确定X，现将 (1) 中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为___________（填序号）。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
②A中的化学键类型为______________。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）。
④C与B混合时，对应的方程式为__________________________________
___________。
（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________（填相应的离子符号）。
（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是_________。
A．向D、E中分别加入足量的NaOH B．向D、E中分别加入AgNO3溶液
C．观察溶液的颜色 D．分别测D、E溶液导电能力
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用_
_________加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）
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