根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I₂+ SO₂+ 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI
②2FeCl₂+ Cl₂= 2FeCl₃
③2FeCl₃+ 2HI = 2FeCl₂+ 2HCl+I₂

A．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－	B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－
C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂	D．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂

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下列叙述正确的是（）

A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5

B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H⁺浓度是后者的100倍

C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH

D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na₂CO₃溶液)

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用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是（）

A．c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)

D．c(NH₄⁺)

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25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、三种溶液中，若测得其中c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（）

A．a=b=c

B． b>a>c

C．c>a>b

D．a>c>b

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一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（）

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐

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甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )

A．甲、乙两溶液的c(H⁺)之比为400：1

B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲、乙两溶液均呈酸性

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