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在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） 
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离常数（25℃） |
Ka=1．77×10-4 |
Ka=4．9×10-10 |
Ka1=4．3×10-7 Ka2=5．6×10-11 |
下列选项错误的是（ ）
A．CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3―
B．2HCOOH+CO32―=2HCOO―+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
| A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl | B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl |
| C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 | D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl |
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