离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是
| A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO | B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO |
| C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl | D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl |
相关试题
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
| 选项 |
Ⅰ |
Ⅱ |
| A |
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 |
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
| B |
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 |
将过量量SO2通入Ba(OH)2溶液 |
| C |
将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中 |
将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中 |
| D |
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合 |
将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合 |
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）
| A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
| B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
| C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA |
| D．125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）
| A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1 |
| B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L |
| C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
| D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（）
| A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ |
| C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O | D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI |
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