某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
提示：①反应原理
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
将24．1 g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。 所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系如图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O4
3X+4H2O为动力来源．
（1）上述化学反应中X的化学式是 _________ ；
（2）请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量．
小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
3)图像中的a点数值是 。
4)废液中含有的溶质是 。 (写化学式)。
5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
当车辆发生剧烈碰撞时，安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气，气囊在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。
（1）NaN3中Na、N元素质量比_____________。
（2）390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。
（3）若生成钠23，则同时产生氮气的质量是多少？（写出详细计算过程）
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