贝壳中含有大量碳酸钙,对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳,生产主要成分为氧化钙的建筑材料,发生反应的化学方程式是:CaCO3CaO+ CO2↑。某工厂回收了200 t废弃贝壳,其中碳酸钙的质量分数为91 %,则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨?
某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取该石灰石样品10g加入烧杯中,再把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应):
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
剩余固体的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据,完成下列问题:
(1)表中m的数值为 ;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ;
(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)
某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质.为了分析处理后废液的组成,取1000g该废液,设计如下实验流程进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g
40
80
100
析出Cu的质量/g
19.2
38.4
64
(注:废铁屑中的杂质不溶于废液,不与废液反应,不考虑过滤中的损失.)
(1)废铁屑中单质Fe的质量分数为 .
(2)1000g废液中CuCl2的质量为 g.
(3)若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液,最终得到861g AgCl固体,则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少?
三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭的燃料.试计算
(1)三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为 .
(2)三硝基胺的相对分子质量是 .
(3) g三硝基胺中含氮元素的质量为280g.
现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应,将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。(反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
(1)生成沉淀的质量是 g。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
有一部分变质的KOH样品,含有杂质K2CO3和H2O.取一定量该样品,溶于100克质量分数为18.25%的盐酸中充分反应后,再加入一定质量质量分数为10%的KOH溶液反应至中性。问:
(1)当样品与100克质量分数为18.25%的盐酸充分反应后,此时溶液pH 7(填“>”、“<”、或“﹦”)。
(2)把反应后的溶液蒸干后可得到的固体是 (填名称)。
(3)把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是多少克?(写出简要的计算过程,计算结果精确到0.01)