25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
| A．溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙 |
| C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 |
相关试题
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
| A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X |
| B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物 |
| C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 |
| D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 |
右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是
| A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 |
| B．Pt电极上发生的是氧化反应 |
| C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2 |
| D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3 |
肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是
| A．IO4作氧化剂 |
| B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 |
| D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
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