已知反应：3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
相关试题
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
| C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D．FeS不溶于水 ，但能溶于稀盐酸中 |
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
| A．②⑥⑦ | B．③④⑥⑦ | C．③④⑤⑥ | D．①② |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—) |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋) |
| D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
| A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |
(g)＋3Y(g)
2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是
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