的说法中正确的是相关试题
用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是
| |
X气体 |
Y溶液 |
Z溶液 |
试管中现象 |
| A |
NO2 |
硫酸亚铁 |
H2O |
溶液颜色变黄 |
| B |
CO2 |
氯化钡溶液 |
Ca(OH)2 |
白色沉淀 |
| C |
Cl2 |
紫色石蕊试液 |
NaOH |
石蕊先变红后褪色 |
| D |
HCHO |
新制氢氧化铜 |
KMnO4 |
砖红色沉淀 |
甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 |
| B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3 |
| C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3 |
| D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/mol/L |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.25 |
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
| A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA |
| B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA |
| C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g |
| D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA |
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