用如图微型仪器来完成制取并检验二氧化碳的实验只消耗了0.55g10%的盐酸(密度为1.1g/ml)。通过计算回答:(1)产生二氧化碳的质量是多少?(2)如果用锥形瓶来完成这个实验约需10%的盐酸5ml,这是微型实验所用药品量的多少倍?
达菲是目前治疗流感的最常用药物之一,也是公认的抗禽流感、甲型H1N1病毒最有效的药物之一。已知达菲的化学式为C16H31N2PO8(1)达菲由 种元素组成;(2)其中碳、氧元素的质量比为 。(3)410克达菲中含有氧元素 克
化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸(密度为1.1g/mL)来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,溶液pH的变化如图2所示.请回答(1)a点溶液中大量存在的离子有__________(2)b点溶液中的溶质有__________________(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
下图为某种维生素C(简写Vc,化学式:C6H8O6)说明书的一部分,请回答:(1)人体缺乏维生素C就会患____________病。(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _________。(3)176g“Vc”中碳元素的质量是 _________g。(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时,这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时,则每次至少服用 _________ 片。
人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)下列物质不属于合金的是 。
(2)每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人,铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。(3)工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里和CO反应,生成单质铁,该反应的化学方程式是 ;①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ;②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁90%的生铁 t(保留一位小数)。
某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验:充分加热10.0 g样品至恒重,剩余固体质量为6.9 g。查阅资料已知:碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不易分解。计算:(1)生成二氧化碳的质量。(2)混合物中碳酸钠的质量分数。