在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nB⇌pC达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+n p（填“>”、“<”或“=”）。
（2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为 态。
（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向 反应方向移动。
（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：绝热容器 （填“>”、“<”“=”）传热容器。
由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
（2）CuO中混有少量Al2O3，除杂试剂（）离子方程式；
（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂（）离子方程式 。
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2 = 6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
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