在一定条件下,向下图容器中加入一定量的A和B,发生反应:mA+nB⇌pC达到平衡。(1)若A、B、C都是气体,增加砝码,A的转化率增大,则m+n p(填“>”、“<”或“=”)。(2)若m=p、A、C是气体,加入B活塞位置和C的浓度不变,则B为 态。(3)若A、C是气体,而且m+n=p,减少砝码,平衡发生移动,则平衡是向 反应方向移动。(4)设正反应是吸热反应,达平衡时C的质量:绝热容器 (填“>”、“<”“=”)传热容器。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )
(5) 已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作: (1)上述试剂中, B是 ,C是 。(2)操作Ⅱ的名称是 。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO 、OH-、HCO、Cl-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色;②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象;(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。(2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。
Ⅰ.现有八种微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,从元素化合价的角度分析,其中只有氧化性的是______ ,只有还原性的是_____ _,既有氧化性又有还原性的是__________ _。Ⅱ.已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式如下:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。⑵标况下生成3.36LCl2,转移电子的物质的量为 ,被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 。氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
Ⅰ.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究: A.HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 B.溶液 水 悬浊液 胶体 C.Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2 请你帮他们完善下列空白:
Ⅱ.现有下列物质:①铝 ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨烧碱 ⑩熔融NaNO3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)
(2)①与⑨的溶液反应的离子方程式为 (3)用Fe(OH)3胶体进行下列实验: (a)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变 (填“深”或“浅”),这表明 。 (b)向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液,现象是_______ _______; (4)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出此步的离子方程式 。
(1)18gH2O的物质的量是 ,含有 个氢原子(填具体数字);这些H2O与 gOH-所含电子数相等。(2)标准状况下,①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2molNH3 ,这三种气体按物质的量由大到 小排列的顺序是(填物质的数字代号,下同) ,按氢原子数由多到少排列的顺序是 ,密度由大到小排列的顺序是 。