我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是
| A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 |
| B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小 |
| C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 |
| D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多 |
相关试题
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法不正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol |
| B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量 |
| C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为
K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行
2A(g) + 3B2(g) △H>0，下列图像不正确的是（ ）
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