在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是
| A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成 |
| B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成 |
| C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐 |
| D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化 |
相关试题
下列关于Na2O2的说法正确的是（ ）
| A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
| B．84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g |
| C．将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 |
| D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
有关Na2CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是（ ）
| A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少 |
| B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 |
| C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊 |
| D．Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去 |
做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋
，关于此反应的叙述正确的是（ ）
| A．该反应的氧化剂是C2O42- | B．该反应右边方框内的产物是OH－ |
| C．该反应电子转移总数是5e－ | D．配平该反应式后，H＋的系数是16 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋ 2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③ |
CO2+H2
2HNO3+NO
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