T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂) =" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH < 0
C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.20 mol Cl₂和0.20 mol CO，达平衡前v_正 > v_逆
D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变