已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Ce3+、Fe2+、Sn2+ | B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ | D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
相关试题
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
| A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg |
| B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 |
| C．草木灰可与铵态氮肥混合施用 |
| D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 |
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 (已知1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH减小
在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指
①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，
③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
下列叙述正确的是
A． 盐酸的 ， 盐酸的 |
B．在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则 |
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的 |
D．常温若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的 则溶液的 |
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