X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²^＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．最小的环上，有6个Si—O共价键

B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

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有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则溶液中MgCl₂与Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为

A．2﹕1

B．2﹕3

C．3﹕2

D．1﹕1

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室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①=②>③>④

D．①=②>③=④

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．无色溶液中：K⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Br^-

C．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D．含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

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将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A₁% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A₂%，则A₁和A₂的关系为

A．A₁<A₂	B．A₁=A₂
C．A₁>A₂	D．不能确定

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