常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-;HA-H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+) > c(HA-)> c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中大
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) ="==" c(A2-) + 2 c(OH-)