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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点．沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
| A．仅② | B．①④ | C．②③ | D．①②③ |
在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：
A （s）+2B（g）
4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）
A．平衡 时B的转化率为33．3 % |
| B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等 |
| C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变 |
| D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45° |
常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是（）
| A．甲溶液中c（CH3COO－）一定大于乙溶液中c（CH3COO－） |
| B．甲、乙等体积混合后pH大于2 |
| C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞ c（H+）＞c（OH－） |
| D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积
增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
B．若
平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（
）
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