向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：
则下列分析都正确的组合是
| 选项 |
溶质的成分 |
对应图象 |
溶液中离子浓度关系 |
| A |
NaHCO3 |
I |
c(Na＋) = c(HCO3－) |
| B |
NaOH、Na2CO3 |
Ⅳ |
c(OH－)＞c(CO32－) |
| C |
Na2CO3 |
Ⅲ |
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) |
| D |
NaHCO3、Na2CO3 |
Ⅱ |
c(CO32－)＞c(HCO3－) |
相关试题
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．10min时，反应达到平衡 |
| B．该温度下反应的平衡常数为8 |
| C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是
| A．c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| B．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
| C．升高温度NH4+ 浓度变小 |
| D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则
| A．原子半径：丙＞丁＞乙 |
| B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 |
| C．丙与乙形成的化合物具有两性 |
| D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
氢氧化钠可与盐酸反应 |
氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 |
| B |
Al3+在溶液中能发生水解 |
明矾可用于净水 |
| C |
SiO2是酸性氧化物 |
SiO2能与水生成硅酸 |
| D |
H2O2有氧化性 |
H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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