向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：
则下列分析都正确的组合是
| 选项 |
溶质的成分 |
对应图象 |
溶液中离子浓度关系 |
| A |
NaHCO3 |
I |
c(Na＋) = c(HCO3－) |
| B |
NaOH、Na2CO3 |
Ⅳ |
c(OH－)＞c(CO32－) |
| C |
Na2CO3 |
Ⅲ |
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) |
| D |
NaHCO3、Na2CO3 |
Ⅱ |
c(CO32－)＞c(HCO3－) |
相关试题
在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
则下列说法正确的是（）
| A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
| B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大 |
| C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90％ |
| D．右图中纵坐标y为SO3的含量 |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋ |
|
| B．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH一 |
|
C．过氧化钠固体与水反应：2O22一+2H2O |
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S↑T+2OH— |
某溶液中含有NH4＋、H＋、SO42－和OH－，对该溶液的描述一定正确的是（）
| A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性 |
| B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液 |
| C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>e（OH一） |
| D．离子浓度存在下列关系：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH一）+c（SO42－） |
如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
 |
下表中对实验现象所做的解释不正确的是（）
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
浓盐酸附近产生白烟 |
NH3与HCI反应产生了NH4CI固体 |
| B |
浓硫酸附近无白烟 |
NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C |
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 |
NH3与水反应生成了NH3．H2O，电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝 |
| D |
氯化物溶液变浑浊 |
可能是AICI3与NH3反应生成AI（OH）3 |
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