石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:请计算:(1)石灰石样品中杂质的质量为 g。(2)所加盐酸的溶质质量分数。
如图是已破损的维生素C(简写Vc,)其化学式:C6H8OX,的说明书部分信息。请回答:(1)Vc是由 元素组成的;(2)Vc的中氧的原子个数X的值为 ;化学式可表示为 ;(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g[西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与 有关;(2)通过对比实验③和 可知,化学反应快慢与温度的关系是 。(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的文字表达式: _____________________小倩发现,氯酸钾与氧化铁混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:【提出猜想】除二氧化锰、氧化铁外,氧化铜也可以作氯酸钾分解的催化剂.【完成实验】按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
【分析数据、得出结论】(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理;(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是________.【反思】(1)若要证明氧化铜是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和____不变;(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证___________________________________________________;
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质,某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度,作出如下猜想:猜想一、可能部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;猜想二、可能全部变质,固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层溶液,再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象,可判断 是正确的。(2)称取10.6克该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:
计算该样品中Na2CO3的质量分数。(3)请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与足量的稀盐酸反应,变质前生成NaCl的量 (填“大于”、“等于”、或“小于”)变质后生成NaCl的量。
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。
试计算:⑴根据测得的数据分析,第1份样品中 (填物质)完全反应了。 ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。⑶请在图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。