(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：
2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H＝—566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）  △H＝—483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）＝H₂O（l）  △H＝—44.0kJ•moL^-1
（1）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：___________________________。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝—92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
   
①图中t₃时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时，将1 mol N₂和2 mol H₂放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol^-2·L²。
③目前工业合成氨的原理是：
下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。
（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。