在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 |
电离常数（25℃） |
| HClO |
Ki=3.0ⅹ10-8 |
| H2CO3 |
Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
相关试题
已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡的说法中正确的是
| A．升高温度，平衡常数K变大 |
| B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大 |
| C．增大Z的浓度，平均向正反应方向移动 |
| D．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热 |
乙酸分子的结构式为，
下列反应及断键部位正确的是
(1)乙酸的电离及与酸的通性有关的反应是①键断裂
(2)乙酸与乙醇的酯化反应是②键断裂
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应为：
(4)乙酸变成乙酸酐的反应为：
| A．(1)(2)(3) | B．(1)(2)(3)(4) | C．(2)(3)(4) | D．(1)(3)(4) |
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．由上图反应情况可知，该反应的化学方程式应为3B＋4C=6A＋2D
B．反应进行到1 s 时，υ(A)＝υ(D)
C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
下列离子方程式的书写错误的是
| A．0.01mol·L－1Na2S2O3溶液与0.01mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合： S2O32－+2H＋=S↓+SO2+H2O |
| B．0.01mol·L－1 KMnO4酸性溶液与0.2mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合： 2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O |
| C．0.005mol·L－1FeCl3溶液与0.01mol·L－1KSCN溶液等体积混合： Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3 |
| D．0.1mol·L－1KI溶液与0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合： |
2I－+2H＋+SO42－=I2+SO2↑+H2O
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