现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，遇KSCN溶液显血红色的是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。
已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）。
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl2mol。
在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO3—、NO3—。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_____________离子，还可能含有大量的________离子。
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．
（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是．
（2）C组物质与水反应的离子方程式为．
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．
下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为。
（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为，此时v(A)正v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（4）关于该反应的说法正确的是。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。
C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第周期，第族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
| 离子半径 |
得电子能力 |
酸性 |
金属性 |
| O2―Al3＋ |
16O18O |
H2CO3HNO3 |
FeAl |
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为，电池负极反应的电极方程式为。
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