一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
| A．③＞①＞②＞④ | B．②＞①＞④＞③ |
| C．④＞③＞②＞① | D．①＞③＞④＞② |
相关试题
下列物质分类正确的是
| A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
| D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是 
| A．E表示反应生成铜的物质的量 | B．E表示反应消耗水的物质的量 |
| C．F表示反应生成氧气的物质的量 | D．F表示反应生成硫酸的物质的量 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f ②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%
③该反应在高温条件下为自发反应 ④K(1000℃) ＜K(810℃)
上述①~④中正确的有
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法正确的是
| A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 |
| B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g |
| C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L |
| D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ |
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
K=3×10-8 |
| H2CO3 |
K1=4×10-7 K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2 + H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
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