“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
①能耗大是该方法的一大缺点
②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品
④整个过程中，只有一种物质可以循环利用
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
相关试题
已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2-<C－
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（）
| A．白色沉淀都是BaSO3 | B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3 |
| C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 | D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3 |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
| A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－ |
| B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－ |
| C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－ |
| D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－ |
已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
| A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 |
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