下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ |
B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑ |
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
D．2Ag2O 4Ag＋O2↑ |
相关试题
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
| A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 |
| B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 |
| C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 |
| D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应 |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时：4OH－ + 3SO2 = SO32－+ 2HSO3－+ H2O |
| B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ |
| C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O |
| D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
下列叙述中，正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零 |
| D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
| A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− | B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
| C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− | D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
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