工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
相关试题
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
（ ）
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
碳酸钙与醋酸反 应 |
CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－ |
错误，碳酸钙是 弱电解质，不应 写成离子形式 |
| B |
向AlCl3溶液中 加入过量的氨水 |
Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+ |
错误，碱过量， 应生成AlO2－ |
| C |
NaHCO3的水解 |
HCO3－+H2O CO32－+H3O+ |
正确 |
| D |
等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ |
正确 |
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是 （ ）
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
| D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素 |
| B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物 |
| C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子 |
下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 （ ）
| A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－ |
| B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－ 、C1－、HCO3－ |
| C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－ |
| D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－ |
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