（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为      。
②配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=    。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于    （填晶体类型)。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为      。已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=    cm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，空间构型   。
②基态W原子的核外电子排布式               。
③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           （用元素符号表示）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是       。
④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是         。
⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。
已知：：①YM(g)+ 1/2M₂(g)＝YM₂(g)  △H=－283.0kJ·mol^-1
②Z_２(g)+ M₂(g)＝2ZM(g)    △H=+180.5kJ·mol^-1
则上述反应的热化学方程式是                            。