下列描述中正确的是
| A．CS2为直线形的极性分子 |
| B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 |
| C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化 |
| D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 |
B．主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．亚硫酸的酸性比硫酸强 |
| D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大 |
下列说法正确的是
| A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 |
| B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素 |
| C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似 |
| D．所有的非金属元素都分布在p区 |
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是
| A．原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B．金属性：甲＞丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| D．最外层电子数：甲＞乙 |
在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是
| A．碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
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