有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH减小
相关试题
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ |
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
[MCr=52,M(FeS04·7H2O)=278]
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D．2V正(CrO42-)= V逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡态 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
| A．元素X形成的单质一定是原子晶体 |
| B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) |
| C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 |
| D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 |
| B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 |
| C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1 |
| D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小 |
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