短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
| A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ> rY |
| B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 |
| D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
相关试题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
| A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2O |
| B．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ |
| C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至完全Ba2+沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O |
常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中
时，有气体产生：而当溶液中
时，又能生成沉淀，则该组离子可能是（）
| A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32- | B．Ba2+、K+、Cl—、NO3- |
| C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3— |
绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好。其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子利用率为100%。下列反应原子利用率可以达到100%的是（）
| A．加成反应 | B．消去反应 |
| C．取代反应 | D．醇的催化氧化反应 |
甲型H1N1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要，常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。关于甲醛，下列说法错误的是（）
| A．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂 |
| B．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒 |
| C．甲醛与漂白粉混用，效果更好 |
| D．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO2和H2O |
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ |
| B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ |
| C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1 |
| D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1 |
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