已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O2－ 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－ 7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式 。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是 。
（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：
23.锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。
a.只有金属性
b.只有非金属性
c.既有金属性，又有非金属性
24.某同学根据反应：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由： 。
25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 。
高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：
26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。
a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)
c.转移电子数随温度升高而增多
d.气体密度随着焦炭的增加而增大
27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （填选项编号）。
A．CO2和CO浓度比 b．混合气体的密度
c．转化率 d．CO的体积分数
【化学选修3-物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因 。
（2）XW2的电子式为 。Y3的分子构型为 。
（3）Q的价电子排布式为 。
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 。
a．WZ2直线形非极性分子
c．WZ2中w为sp3杂化
b．WZ2直线形极性分子
d．WZ2中W为sp2杂化
（5）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23＝140.6）
（6）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是________________
SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。
（2）已知：
（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1
（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1
则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。
（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol.L-1和0.2 mol.L-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。
②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）。
③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为 。
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。
将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：
请回答下列问题：
（1）MnOOH中，锰元素的化合价为____。
（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为 。
（3）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为 。
（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
①pH对Hg吸收率的影响规律是 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①当1molMnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_________________。
③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制备MnCO3,选用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。
a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d．以上三种方法都无法制得MnCO3
【化学---物质结构与性质】物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质结构。
（1）BCl3、NCl3发生水解反应化学方程式如下：
BCl3＋ 3 H2O ＝ B(OH)3 ＋ 3 HCl
NCl3＋ 3 H2O ＝ NH3 ＋3 HClO
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。上述反应所含的微粒中，呈三角锥形的是_____________（填化学式）。
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图所示。BN晶体中存在的作用力有____（填字母编号）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．分子间作用力
（3）B(OH)3晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是______________；B(OH)3可能具有的性质是_______（填字母编号）。
A．熔化状态下能导电 B．熔点很高
C．能形成[B(OH)4]— D．硬度很大
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有________个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是___________________________。
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