A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答下列问题：
（1）④中发生反应的化学方程式是 。
（2）⑤中发生反应的化学方程式是 。
（3）C的化学式是 ，D的化学式是 。
（4）写出实验室制I的化学反应方程式 。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
（1）滤渣a可用于制造
（2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
| |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
调节溶液pH约为3的目的是： 。
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是 。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式： 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因： 。（用离子方程式表示）
置换反应可用下图表示，回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 写出单质甲与化合物A反就的离子方程式 。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
（4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A的核外电子排布式为________________。
（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________。
（3）写出A与G反应的化学方程式_______________________________________。
（4）写出H和D反应的化学方程式______________________________________。
（5）写出K与E反应的化学方程式_________________________________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③ ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②，得电子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 溶液，判断理由是 。
（2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）
①
② 
③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号） 。室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的 量浓度由大到小的顺序为 。
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