在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）="0.16" mol·L-1。
请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。
已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：
（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2， 4VO2 + O2 = 2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：
①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ；
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。
（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。
利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
（1）该原电池的正极反应式为：
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？ （填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是
（10分计入总分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。
若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。
①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范围是 。
③若欲使右室反应V逆>V正，X的取值范围是 。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入2.0 mol·L-1 Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
（3）试通过计算确定若只加入75mL的Ba(OH)2溶液，得到的沉淀质量。
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