（本小题满分13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生成中有着广泛的应用。某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃（反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl），然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）装置乙的作用是                                               。
为防止污染空气，尾气中含有的          需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有       、      、      。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为                                 。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。
取加热了t₁ min的NaHCO₃样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L^-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸。请回答下列问题：
根据实验的需要，用11.9mol·L^-1的浓盐酸配制1mol·L^-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、①量筒、胶头滴管和              （填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：      mL。
②该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是           。