（本小题满分8分）回答下列与氯及其化合物有关的问题
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 （填序号）。
| A．酸性 | B．碱性 | C．强氧化性 | D．还原性 |
（3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。
常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | D．提高溶液的温度 |
将100mL1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中碳酸根离子浓度的变化分别是
| A．减小、减小 | B．减小、增大 | C．增大、增大 | D．增大、减小 |
下列说法正确的是
A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
C．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
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