NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管，增强免疫和记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于
| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属氧化 |
| C．造成酸雨 | D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________
反应aA+bB 
cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列各题：
（1）反应的化学方程式为_____________________________
（2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________
（3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率vI(C)=____________________
用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）。
（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；
3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将
CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 _____ 。
现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
（1）该气体的物质的量为________。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
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