在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
相关试题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) |
| C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) |
| D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： |
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）
| A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ |
| B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 |
| C．元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强 |
| D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6、-2 |
+1 |
-2 |
下列叙述不正确的是（）
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO +H2O |
B．a =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO +H2O |
| C．a =6.72时，CO2+OH- =HCO |
| D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O |
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