在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
相关试题
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
| A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e- 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-= Cu2＋ |
已知反应：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 |
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的 |
| C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 |
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ）
| A．混合气体的密度增大 |
| B．相对平均分子质量增大 |
| C．PCl5的转化率提高 |
| D．PCl5的质量分数增大 |
在一条件下，可逆反应2A(g)+B(g)
nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）
| A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 |
| B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 |
| C．该反应式中n值一定为2 |
D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，则 |
nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 （ ）
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