下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是A．在合成氨（正反应是

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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．钢铁在潮湿的空气中生锈

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L^－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L^－1

D．10 ℃时0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

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已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入HNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO₄²^－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO₃²^－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO₃²^－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含大量的Cl^－

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下列实验设计方案中，可行的是

A．用碱石灰除去氯气中的水

B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH₄⁺

C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察[

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为

A．Na₂SO₄

B．SO₂

C．S

D．Na₂S

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