一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
| A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 |
| B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
| C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
| D．2.0体积的NH3 |
相关试题
下列说法可充分说明P（g）＋Q（g）
S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
| A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1 |
| B．单位时间内同时生成n molP和n molQ |
| C．容器内P、Q不再反应生成S和R |
| D．单位时间内同时生成n molP和n molS |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
| 化学键 |
H—H |
H—Cl |
H—I |
Cl—Cl |
Br—Br |
| 键能/ kJ/mol |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A．
B．
C．
D．
2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
| A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
| C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
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