（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH^-)=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是          。（填选项）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH₄Cl溶液
（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=           。（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，
则a            b（填“<”、“=”或“>”）。
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是                              。
（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       。
（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                                。
已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。