（11 分）下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
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0 |
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||||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
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⑥ |
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⑦ |
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请按要求回答下列问题：
（1）写出③的元素符号 。
（2）7种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。
（3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为 。
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为 (用化学式表示)。
（5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为 。
(6分)下列物质中，互为同分异构体的是______________；互为同素异形体的是______________；属于同位素的有______________；属于同一种物质的是______________。互为同系物的是
①35Cl ②白磷 ③37Cl ④红磷 ⑤ 
⑥
在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
(1) 电源电极X为________极。
(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A―，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ____ ________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ __。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________ ___。
（5） Na2CO3溶液呈_ _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_ 。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。
(16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
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